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Acerto de Equações Redox Avançado

Publicado em 28/11/2005 

Tal como em outras reacções, as reacções de oxidação-redução têm de ser acertadas, o que só é conseguido recorrendo a uma metodologia própria. Existem várias formas de determinar com rigor a reacção que melhor descreve o equilíbrio redox que está a acontecer. Um método possível é o método das semi-reacções de oxidação-redução.

Método das semi-reacções de oxidação-redução:
  1. Escrever as equações das semi-reacções que correspondem à oxidação e à redução do equilíbrio redox em estudo, tendo o cuidado de representar correctamente as espécies oxidadas e reduzidas;
  2. Acertar, em cada equação, o número de átomos que sofrem a reacção redox;
  3. Identificar o meio em que a reacção ocorre:
    1. Se o meio onde a reacção ocorre é ácido nas semi-equações deve-se acertar os átomos de oxigénio com moléculas de água e de seguida os átomos de hidrogénio com iões H+;
    2. Se a reacção se der em meio básico acertam-se as semi-equações do mesmo modo que no ponto i). De seguida soma-se igual número de iões HO- a cada membro da equação, tantos quantos os iões de H+ existentes. No lado da semi-equação onde estão presentes os iões H+ estes combinam-se com os iões HO- formando moléculas de água;
  4. Com o número de electrões conveniente, acertar as cargas das semi-equações de modo aos dois membros possuirem a mesma carga;
  5. Por forma a que sejam trocados o mesmo número de electrões nas semi-reacções, deve-se nesta etapa multiplicar as semi-equações por um factor multiplicativo que torne este número igual.
  6. Somar as semi-equações eliminando os electrões e as espécies possíveis, isto é aquelas que apareçam em igual número em lados opostos das semi-reacções.

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