Tal como em outras reacções, as reacções de oxidação-redução têm de
ser acertadas, o que só é conseguido recorrendo a uma metodologia
própria. Existem várias formas de determinar com rigor a reacção que
melhor descreve o equilíbrio redox que está a acontecer. Um método
possível é o método das semi-reacções de oxidação-redução.
Método das semi-reacções de oxidação-redução:
- Escrever as equações das semi-reacções que correspondem à oxidação
e à redução do equilíbrio redox em estudo, tendo o cuidado de
representar correctamente as espécies oxidadas e reduzidas;
- Acertar, em cada equação, o número de átomos que sofrem a reacção redox;
- Identificar o meio em que a reacção ocorre:
- Se o meio onde a reacção ocorre é ácido nas semi-equações deve-se
acertar os átomos de oxigénio com moléculas de água e de seguida os
átomos de hidrogénio com iões H+;
- Se a reacção se der em meio básico acertam-se as semi-equações
do mesmo modo que no ponto i). De seguida soma-se igual número de iões
HO- a cada membro da equação, tantos quantos os iões de H+ existentes. No lado da semi-equação onde estão presentes os iões H+ estes combinam-se com os iões HO- formando moléculas de água;
- Com o número de electrões conveniente, acertar as cargas das semi-equações de modo aos dois membros possuirem a mesma carga;
- Por forma a que sejam trocados o mesmo número de electrões nas
semi-reacções, deve-se nesta etapa multiplicar as semi-equações por um
factor multiplicativo que torne este número igual.
- Somar as semi-equações eliminando os electrões e as espécies
possíveis, isto é aquelas que apareçam em igual número em lados opostos
das semi-reacções.
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