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Acerto de Equações Redox Avançado

Publicado em 28/11/2005 

Exemplo de Acerto de Equações Redox

Considerando a reacção de oxidação-redução em meio ácido, acerte a equação:

SO32- + MnO4- →  SO42-  +  Mn2+

Resolução:

  1. Escrita das semi-reacções de oxidação e de redução:
    Semi-reacção de redução: MnO4- →  Mn2+
    Semi-reacção de oxidação: SO32- → SO42-
  2. Os elementos que alteram o seu estado de oxidação, o Mn e o S, estão certos logo, neste passo, não há aertos a fazer às equações.
  3. Acerta-se o oxigénio somando moléculas de água no lado da equação onde houver falta de oxigénios e, tendo em conta que o meio onde a reacção ocorre é ácido, acertam-se os hidrogénios adicionando H+:
    Semi-reacção de redução: MnO4- → Mn2+ + 4H2O (acerto dos átomos de oxigénio)
      MnO4-  +  8H+ → Mn2+  + 4H2O (acerto dos átomos de hidrogénio)
    Semi-reacção de oxidação: SO32-  +  H2O → SO42- (acerto dos átomos de oxigénio)
      SO32-  +  H2O → SO42-  + 2H+ (acerto dos átomos de hidrogénio)
  4. Procede-se ao acerto das cargas das semi-reacções, adicionando electrões onde houver excesso de cargas positivas:
    Semi-reacção de redução: MnO4-  +  8H+  + 5e- → Mn2+  + 4H2O
    Semi-reacção de oxidação:  SO32-  +  H2O → SO42-  +  2H+  +  2e-
  5. Nesta etapa é necessário encontrar um factor multiplicativo de forma a que ambas as equações envolvam o mesmo número de electrões:
    Semi-reacção de redução: (MnO4-  +  8H+  + 5e- → Mn2+  + 4H2O ) × 2
    Semi-reacção de oxidação: (SO32-  +  H2O → SO42-  +  2H+  +  2e-) × 5
  6. Por fim através da soma das duas equações obtém-se a equação global:

    5SO32-  +  2MnO4-  +  6H+ →  5SO42-  +  2Mn2+  +  3H2O

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